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科目:高中化學 來源: 題型:
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某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下實驗步驟進行操作:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.00 mL溶液;
③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式
□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到____________(填儀器名稱)中加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應當是____________。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________(列出算式,不需化簡)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省嘉興市高三教學測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
A是有機羧酸鹽,B、C、D是常見化合物; A、B、C、D焰色反應呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y、D和X;B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式是??????? ????? 。Y的電子式是?????? ??????? 。
(2)X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是? ???????????? ? 。
(3)寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式???????????
(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式???????????? ?????? 。
(5)A的一個重要應用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當它完全沉淀時,溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為????????? 。
(沉淀Ksp=2.3×10-9,當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1,即可認為完全沉淀)
(6)實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在?????????????????????????? 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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