17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Ag++Cu═Ag+Cu2+
B．石灰石與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液變渾濁：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓
D．鐵屑與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．反應生成碳酸鈣、水；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．銅與硝酸銀溶液反應的離子反應為2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故A錯誤；
B．石灰石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液變渾濁的離子反應為CO2+Ca2++2OH-═H2O+CaCO3↓，故C正確；
D．鐵屑與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室很多化學藥品長期放置會變質，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列試劑可行的是（　�。�
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于CO和CO2的說法，正確的是（　�。�
A．當它們等物質的量時，質量比就為11：7
B．當它們等質量時，碳原子個數(shù)比為1：1
C．當它們同溫同壓同質量時，體積之比為7：11
D．當它們同溫同壓同體積時，電子總數(shù)之比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．KClO3→KClB．H2O2→H2OC．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應沒有沉淀生成
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．用濕潤的紅色布條檢驗HCl氣體中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子

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