用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各說(shuō)法中不正確的是

A.1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA

B.17g NH3中所含電子個(gè)數(shù)為10 NA

C.22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NA

D.1L2mol·L-1的Mg(NO3)­2溶液中含NO3-個(gè)數(shù)為4 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________,總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

(3)若開(kāi)關(guān)K與b連接,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))______________。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,反應(yīng)xA(g) yB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加為原來(lái)的二倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的70%,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 D.x>y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共2mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A.0.5mol B.1.5mol C.0.75mol D.1.25mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物理量中,隨取水量的變化而變化的是

A.水的沸點(diǎn) B.水的密度

C.水的物質(zhì)的量 D.水的摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選考(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(13分)

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:

K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(3)隨著人們生活質(zhì)量的提高,室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來(lái)越為人們所關(guān)注。甲醛(HCHO)是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65 ℃),甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是 。

(4)雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。

②雙氰胺分子碳原子的雜化類(lèi)型為 。

(5)鎳元素能形成多種配合物,配離子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.離子鍵

B.配位鍵

C.

D.

E.氫鍵

(6)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X > Z > M

C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加O2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定

C.空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源

D.?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量

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