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2．原子結構模型的演變圖如圖，其中①為道爾頓實心球式原子模型，②為盧瑟福行星運轉式原子模型，③為湯姆生葡萄干面包式原子模型，④為近代量子力學原子模型，⑤為玻爾軌道式原子模型．
這些模型的歷史演變順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③②⑤④C．①⑤③②④D．①③⑤④②

分析 ①19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體．
③1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型．
②1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型．
⑤1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型．
④奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型．

解答 解：①19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體．
③1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型．
②1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型．
⑤1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型．
④奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型．
故選B．

點評 本題考查了原子的結構和化學史，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素及其化合物的學習和應用是中學化學的主要任務之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見的補血劑，但很容易被氧化．若需證明Fe2+是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）在空氣中強熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產生，同時生成紅褐色固體，請選擇合適的下列儀器（見圖）設計實驗收集產生的SO2和SO3氣體，連接順序為BDC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網狀多孔物質，主要成分為SiO2，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產硅膠，試按生產順序寫出各步反應的化學方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．月季花適宜在酸性土壤中生長．某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：
化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水
溶液的pH78511
該同學最好選用（　�。�
A．碳酸氫銨B．尿素C．氨水D．硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質中，放置片刻，最終銅片質量減少的是（　�。�
A．鹽酸B．無水乙醇C．石灰水D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗小組測定某肥料中的總氮含量（以氮的質量分數表示），實驗裝置如圖（圖中加熱及夾持儀器略去）．稱取1.200g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00mL濃度為0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸．重復上述實驗三次．實驗數據如下：
實驗
次數		氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
10.005.22
26.0011.18
312.0017.20
（1）寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是保證燒瓶和漏斗內壓強恒定，有利于漏斗中的液體滴入錐形瓶中，b的作用是防止錐形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）BD．
A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是仍有氨氣殘留在裝置中未被錐形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用題目中所給數據計算肥料中總氮含量為28.6%（計算結果保留到小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為醇、醛、酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉化關系．下列判斷正確的是（　　）
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖．
（2）寫出D原子的價電子排布式3s23p2．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下圖為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學反應方程式為：2K2S2+KI3 $?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時，下列說法正確的是（　�。�
A．K+從左到右通過離子交換膜
B．電極A上發(fā)生的反應為：3I--2e-═I3-
C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　�。�
A．達平衡時同一物質的V（正）=V（逆）B．是動態(tài)平衡
C．各組分的含量不隨時間而變化D．外界條件不能改變平衡

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