【題目】某同學(xué)研究K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?/span>

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，b試管中存在Cr2O72-，故B錯(cuò)誤；

C．滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動(dòng)，則該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可能升高溫度平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一氧化碳－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是（　�。�

A. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極的電極反應(yīng)式為CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. 用該電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下（部分條件和產(chǎn)物略去）。

回答下列問(wèn)題：

（1）W中官能團(tuán)名稱是：_______________________；反應(yīng)Ⅰ的類型是_________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________；Z的名稱是______________。

（3）寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________。

（4）T是E的同分異構(gòu)體，T的苯環(huán)上有3個(gè)互不相同的取代基，T的結(jié)構(gòu)有______種。

（5）W分子中最多有______個(gè)原子共平面。

（6）以乙醇為原料，經(jīng)過(guò)三步合成正丁醇。參照上述流程圖設(shè)計(jì)合成路線。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)、的敘述正確的是( )

A. 與互為同位素B. 與C60互為同素異形體

C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 可看成羧酸類、酯類等B. 分枝酸分子中含有3種官能團(tuán)

C. 分子式為C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素都存在2個(gè)手性碳原子

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應(yīng)

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)

D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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