Question

【題目】已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑， Fe3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72-> Fe3+，B項(xiàng)正確；C．因?yàn)橹劂t酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)，所以CrO42-和Fe2+在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+(綠色)、Fe3+，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。