【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.NH3的能量較低，比N2、H2更穩(wěn)定

B.2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ

D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知1mol N2(g)＋3molH2(g)的能量高于2molNH3的能量，無法確定NH3的能量與N2、H2的能量高低，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)過程需要吸收2346 kJ能量，故B正確；

C.根據(jù)圖示可知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.加入催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

回答下列問題：(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______。

(4)用雙硫腙，二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如等，再用萃取此絡(luò)合物。圖2是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)：：4時，廢水的______。

②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___。

(5)取焙燒得到的樣品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被還原為，被氧化成成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。然后用新配制的溶液對生成的進(jìn)行滴定，滴定完成后稍耗溶液。則該樣品中純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 (　　)

A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．

工作一段時間后，當(dāng)甲醇完全反應(yīng)生成時，有______個電子轉(zhuǎn)移．

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同步練習(xí)冊答案