Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下，使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列說法中說明反應(yīng)已達到化學平衡的是

A. 密封容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B. 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

C. 密封容器中混合氣體的密度不變

D. 密封容器中氨氣的體積分數(shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，NH2COONH4呈固態(tài)，根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達到平衡，密閉容器中始終是NH3與CO2以物質(zhì)的量之比2:1組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變（平均相對分子質(zhì)量為17+44=26），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；B項，根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達到平衡，密閉容器中NH3與CO2物質(zhì)的量濃度之比恒為2:1，密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；C項，建立平衡過程中混合氣體的質(zhì)量增加，容器的體積不變，混合氣體的密度增大，平衡時混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D項，根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達到平衡，密閉容器中始終是NH3與CO2以物質(zhì)的量之比2:1組成的混合氣體，氨氣的體積分數(shù)恒為，氨氣的體積分數(shù)不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選C。