【題目】某芳香烴A有如圖轉化關系：
（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②；⑤ ．
（2）寫出A和D結構簡式：A；D
（3）寫出反應⑥的化學方程式： ．
（4）反應③的反應類型 ．
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH， 為原料合成重要的化工產(chǎn)品 的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2

【答案】
（1）氫氧化鈉水溶液、加熱；濃硫酸、加熱
（2） ；
（3） +CH3OH +H2O
（4）氧化反應
（5）
【解析】解：（1）反應②是鹵代烴發(fā)生水解反應生成醇，反應條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

反應⑤發(fā)生醇的消去反應，反應條件為：濃硫酸、加熱，

所以答案是：氫氧化鈉水溶液、加熱；濃硫酸、加熱；（2）由上述分析可知，A的結構簡式為 ，D結構簡式為 ，

所以答案是： ； ；（3）反應⑥對應的化學方程式： +CH3OH +H2O，

所以答案是： +CH3OH +H2O；（4）反應③為將C中的一個醇羥基氧化成醛基，所以反應③是氧化反應，

所以答案是：氧化反應；（5）以CH3COOH， 為原料合成重要的化工產(chǎn)品 ，應先制備 ，可由 經(jīng)消去、加成、水解后生成，則反應的流程為 ，

所以答案是： ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3，其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. t1時，v(正反應)＞v(逆反應)

B. t2時，v(正反應) = v(逆反應)

C. 圖中虛線表示的轉化是N2+3H2→2NH3

D. 采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應條件已略去）：

（1）B中所含官能團名稱是____和____。

（2）G生成H的反應類型是____。

（3）D生成E的化學方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學方程式為____。

（4）G的結構簡式為____；I的結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

（2）C在元素周期表中的位置是____________________。

（3）B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>___________________(填化學式)。

（4）比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點的平衡常數(shù)為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學反應，下列表示的反應速率最大的是（　　）
A.v（A）=0.6mol/（Lmin）
B.v（B）=1.2mol/（Lmin）
C.v（C）=1.2mol/（Lmin）
D.v（B）=0.03mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A，C均能與稀硫酸反應放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；③C與強堿反應放出氣體，由此可以推斷A，B，C，D依次是（ ）
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe

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