【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是

A.用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好

B.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

C.小蘇打是制作饅頭的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的抗酸劑

D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強氧化性

【答案】B

【解析】

酶為蛋白質，高溫下發(fā)生變性，應在合適的溫度下用加酶洗衣粉，故A錯誤；

B.光化學煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光紫外光作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染物；酸雨與二氧化硫、氮氧化物有關，故B正確；

C.蘇打為碳酸鈉，堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；

D.乙醇可使蛋白質脫水而變性，不具有氧化性，故D錯誤；

答案：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）甲醛與銀氨溶液的反應的化學方程式：___；

（2）苯酚和碳酸鈉反應的化學方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反應方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是一個化學過程的示意圖。

①乙池中總反應的離子方程式____________。

②電解一段時間后，向乙池的溶液中加入________________可恢復為原溶液。

③當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出負極的電極反應式：___________。

②圖中X溶液是________。

③利用圖中設計的原電池為電源可將霧霾中的NO、SO2電解分別轉化為NH4+和SO42-，如圖所示，則物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．下列對于反應 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )

A. 只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B. 在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

C. 該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

D. 在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）E在元素周期表中的位置是____________。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式__________________

（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）____________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為______。

（4）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤洗2～3次后方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若R元素原子的質量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 第10min時，Z的濃度為0.7 mol-1

B. 10min內(nèi)，反應放出的熱量為0.3kJ

C. 10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡， 寫出該電極反應式：_______；該電極發(fā)生 _______反應(填“氧化”或“還原”)。 當電路中通過 0.2mol 電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

（3）一段時間后，燒杯中溶液的 pH______（填“增大”或“減小”）。

II、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構造如圖所示：兩個 電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a 極是_____，電極反應式是_____。

（2）b 極是_____，電極反應式是_____。

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