硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài),測得c(SO3)=0.040 mol/L。
(1)①5分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率是_________;
②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③已知:K(300℃)>K(350℃),若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。(填字母)
A.SO2和SO3濃度相等
B.容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L)。請?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置(玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水)中混合反應(yīng)后,用手拿起燒杯時(shí),發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘在一起,則該反應(yīng)所對應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語正確的是
A.醛基的電子式:
B.丙烷分子的比例模型:
C.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2―→2HCl +2COCl2。下列說法不正確的有
A.CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B.COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中,正確的是
A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān),故離子鍵無方向性
B.因?yàn)殡x子鍵無方向性,故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的
C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl,故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-
D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是:
A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
D.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省杭州市下學(xué)期高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物中,既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A.CH3Cl
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)在第3周期中,第一電離能大于B的元素有 種;A與B形成晶體的晶胞如圖所示,該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為 ;
(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ;
在乙醇中的溶解度:sH2C)>s(H2B),其原因是 。
(3)B與C可形成BC42-
①BC42-中,B原子軌道的雜化類型是 。
②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (寫出一種即可)。
(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為 mol。
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