Question

（2013?重慶一模）如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素的位置：

第四周期第Ⅷ族

．
（2）在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

．
（3）在反應(yīng)②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

②．⑧

（填寫序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)．K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L可能為氨或NO₂，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al₂O₃，由反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，反應(yīng)中硝酸根有剩余，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應(yīng)為Fe（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答：解：FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)．K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L可能為氨或NO₂，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al₂O₃，由反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬，應(yīng)為Al，反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng)，G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，反應(yīng)中硝酸根有剩余，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應(yīng)為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知G為Fe，是26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）K是NO₂，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，作還原劑的二氧化氮計(jì)量數(shù)是2，作氧化劑的二氧化氮計(jì)量數(shù)是1，所以該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比2：1，故答案為：2：1；
（3）在反應(yīng)②．③．⑥．⑧中，②是氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)，③是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，⑥是分解反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，⑧是化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，所以既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是②．⑧，故答案為：②．⑧；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
D是氧化鐵，I是鋁，高溫下，氧化鐵和鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）化合物Fe₂O₃與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)FeS₂與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)和物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，先確定個(gè)別物質(zhì)，根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷．