常溫下，下列溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A、pH=4的H2SO4溶液
B、pH=3的CH3COOH溶液
C、c（OH-）=1×10-11mol?L-1
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出硫酸、醋酸溶液中氫離子濃度，再根據(jù)常溫下水的離子積及氫氧根離子濃度計(jì)算出溶液中氫離子濃度，最后對(duì)各選項(xiàng)中氫離子濃度進(jìn)行比較即可．
解答： 解：A．pH=4的H2SO4溶液中氫離子濃度為：c（H+）=10-pH=10-4mol/L；
B．pH=3的CH3COOH溶液中氫離子濃度為：c（H+）=10-pH=10-3mol/L；
C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1，則溶液中氫離子濃度為：c（H+）=
1×10-14
1×10-11
mol/L=10-3mol/L；
D．c（H+）=1×10-3mol?L-1；
根據(jù)以上分析可知，氫離子濃度大小為：A＜B=C=D，最小的為A，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、水的離子積的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確水的離子積與氫離子、氫氧根離子濃度之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物
B、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
C、氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料
D、由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線(xiàn)、電纜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

150℃時(shí)取1升混合烴與足量的9升O2混合，在容積固定的容器中充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到150℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則混合烴可能的組成為（　　）
A、甲烷和乙烯
B、丙炔和乙炔
C、丁烯和丁烷
D、乙烯和丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)． 下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、N5+離子中含有36個(gè)電子
B、H2與H3屬于同素異形體
C、C60的摩爾質(zhì)量為720
D、O2與O4屬于同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過(guò)，也能允許一些物質(zhì)通過(guò)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過(guò)，而不允許陰離子通過(guò)
B、圖中X是指氧氣
C、電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D、電解槽左室也稱(chēng)為陰極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中的Ca2+總數(shù)不變
B、溶液中 OH-數(shù)目增加
C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
D、溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B、常溫下，pH=8的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大
B、pH=2的一元強(qiáng)酸HR溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R- ）=c（Na+）
C、把pH=2的 HCl和CH3COOH分別加水稀釋相同倍數(shù)后，CH3COOH的pH比HCl的小
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或表示正確的是（　�。�
A、常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B、氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無(wú)關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)
D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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