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11.已知,H2和I2反應的歷程為:①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應器壁或其他惰性分子,不參與反應,只具有傳遞能量的作用.下列關于該反應的說法正確的是( 。
A.反應速率與I•的濃度有關B.M是該反應的催化劑
C.反應①與②的活化能相等D.v(H2)=v(I2)=v(HI)

分析 A.化學反應的反應速率取決于反應速率最慢的反應,據反應來回答;
B.催化劑在最初的反應中參加反應、在最終的反應中生成;
C.不同反應的活化能大小是不一樣的;
D.同一可逆反應中,反應速率之比等于其計量數之比,據此回答.

解答 解:A.化學反應的反應速率取決于反應速率最慢的反應,所以該反應的速率主要由①決定,與I•的濃度有關,故A正確;
B.催化劑在最初的反應中參加反應、在最終的反應中生成,M不具備該條件,所以不能是催化劑,故B錯誤;
C.不同反應的活化能大小是不一樣的,①與②的活化能不相等,故C錯誤;
D.同一可逆反應中,反應速率之比等于其計量數之比,該反應方程式為H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2,所以反應速率2v(H2)=v(HI)=2v(I2),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學反應機理,側重考查學生分析判斷能力,涉及反應速率快慢判斷、決定因素及催化劑等知識點,易錯選項是B,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.1,2-二甲基環(huán)己烷(    )的一氯代產物有(不考慮立體異構)(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各項中,不能說明2HI?H2+I2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是(  )
A.單位時間內,生成nmolH2的同時生成nmolHI
B.一個H-H鍵斷裂的同時,有2個H-I鍵斷裂
C.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
D.溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.2015年,中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素.已知青蒿素的結構如圖所示,有關青蒿素的說法,不正確的是( 。
A.分子式為C15H22O5
B.能夠發(fā)生水解反應
C.每個分子中含有4個六元環(huán)
D.青蒿素能夠治療瘧疾可能與結構中存在過氧鍵基團有關

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產中有重要的應用.
(1)請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O.
(2)一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示.

①該反應的逆反應是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
②T℃、P pa壓強下,在體積為VL的容器中進行反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化;
B、容器內壓強不再變化;
C、v(CO2)=v(FeO)
③T1溫度下,向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2,反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示.則CO2的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$,平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$.
(3)在恒溫條件下,起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進行反應:N2+3H2?2NH3,有關數據及平衡狀態(tài)特定見表.
容器起始投入達平衡時
2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質的體積分數相同
a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍.
(4)一定條件下,2.24L(折算為標準狀況)N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應,放出bkJ熱量.生成的3種產物均為大氣組成氣體,并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍.請寫出該反應的熱化學方程式4N2O(g)+2CO(g)═4N2(g)+2CO2(g)+O2(g)△H=-60bkJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合,形成的物質能與NaOH反應的有( 。
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H.
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與人類生產、生活密切相關,下列有關說法正確的是( 。
A.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
B.絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關
C.葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物
D.當單一波長的X-射線通過石英玻璃時,在記錄儀上可看到分立的斑點或譜線

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20.橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高.
(1)標出上述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目:
(2)該反應中,氧化劑是KMnO4還原劑是HCl.當有1mol氧化劑參加反應時,被氧化的還原劑的物質的量是5mol,產生氯氣在標準狀況下的體積為56L.
(3)HCl在此反應過程中表現出的化學性質有AB.
A.酸性   B.還原性   C.氧化性   D.揮發(fā)性
(4)結合此反應原理,聯系實際思考,實驗室處理含MnO${\;}_{4}^{-}$廢液時,要鐵別注意什么問題?防止與含有Cl-的溶液混合.

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