Question

強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(aq)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O；ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄（濃）+NaOH====1/2Na₂SO₄+H₂O；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃+NaOH====NaNO₃+H₂O；ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反應均是在溶液中進行的反應，Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A.Q₁=Q₂=Q₃                             B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁                           D.Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

C

解析：由于弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量，故有弱酸、弱堿參與的中和反應的中和熱應比強酸強堿的值小，即Q₁＜Q₃。濃H₂SO₄遇水溶解過程可放出大量熱，故Q₂＞Q₃。