關于下列說法正確的是（　�。�
A、加熱氯化銨與固化碘過程中發(fā)生的都是升華
B、氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點和在水中的溶解度
C、水分子相當穩(wěn)定是因為水分子間存在很強的分子間作用力
D、直接由原子構(gòu)成的晶體必然是原子晶體
考點：銨鹽,含有氫鍵的物質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物
分析：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．氫鍵可導致分子間作用力增強，影響物理性質(zhì)；
C．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關；
D．石墨、稀有氣體的晶體都由原子構(gòu)成．
解答： 解：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，碘可生化，二者不同，故A錯誤；
B．氫鍵可導致分子間作用力增強，熔沸點較同主族元素形成的氫化物高，與水分子間形成氫鍵，溶解度增大，故B正確；
C．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故C錯誤；
D．石墨、稀有氣體的晶體都由原子構(gòu)成，但不是原子晶體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及晶體以及粒子間作用力的考查，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol．

①根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，X=
 
，y=
 
．
②如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其他條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol． 由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小的關系（仿照情形①，可不填滿）：
可能的情形A、B是否為氣態(tài)與y的大Z小關系M（B）與M（C）的大小關系（M表示摩爾質(zhì)量）
AB
①是不是Z=y不確定
②    
③    
（2）液態(tài)的N2H4與NO2氣體反應生成9g水蒸氣時放熱141.9kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．下列說法中不正確的是（　�。�
A
X
B
Cl2
C
O2
D
O2
E
H2O
F．
A、B和Cl2反應是氧化還原反應
B、當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
C、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4
D、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用天平稱量固體時樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應為（　�。�
A、10.5克B、10.0克
C、9.5克D、11.0克

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟Cl2相似，預計它與H2O反應的最初生成物是（　�。�
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO
D、HCl和HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行下列實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；根據(jù)上述實驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1和pH=14的無色溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、SO32-、Na+、NO3-、Al3+
D、HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C、以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應
D、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，是因為氫氧化鐵膠體帶有正電荷
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)一定含有相同數(shù)目的分子

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