16．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷．
（1）各取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．

分析 題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，結(jié)合反應(yīng)及電子守恒計(jì)算．

解答 解：涉及反應(yīng)有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）鹽酸足量，則金屬均完全反應(yīng)，相同條件下生成氫氣的物質(zhì)的量比等于體積比，由電子守恒可知，體積比為$\frac{\frac{w}{23}×（1-0）}{2}$：$\frac{\frac{w×}{24}×（2-0）}{2}$：$\frac{\frac{w}{27}×（3-0）}{2}$=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，故答案為：$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）鹽酸足量，則金屬均完全反應(yīng)，相同條件下生成氫氣的物質(zhì)的量比等于體積比，由電子守恒可知，體積比為0.1mol：0.1mol×（2-0）：0.1mol×（3-0）=1：2：3，故答案為：1：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根據(jù)數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)尤隢a2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化學(xué)式）．
②清洗過(guò)程中，溶解的Fe2O3會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是ab（填序號(hào)）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動(dòng)方向）判斷電極2的名稱(chēng)是陰極，并寫(xiě)出電極1的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2.3g鈉的物質(zhì)的量是多少摩爾？投入水中完全反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．錐形瓶看用作加熱的反應(yīng)器
C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
D．用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時(shí)，應(yīng)用量簡(jiǎn)量取濃硫酸約27.17mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
①如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46KJ
②若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1
③若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ
④如圖2表示在密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升高溫度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ．mol-1
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b（填代號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小                b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小                d．容器中二甲醚的濃度增大
③在一定條件下，將CO2和H2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abd
a．體系壓強(qiáng)不變                           b．CO2和H2的體積比不變
c．混合氣體的密度不變                     d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
①；蒸餾燒瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進(jìn)．（填g或f）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
B．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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