Question

寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

 

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（2）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7mol CO₂氣體：

 

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（3）將硅單質(zhì)投入NaOH溶液：

 

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（4）向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體：

 

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（5）把一定量的Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）NaHSO₄與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液顯示中性；
（2）1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中含有1mol氫氧化鈉，1molNaOH與0.7mol CO₂氣體反應(yīng)，生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4；
（3）硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體；
（5）氫氧化鋇與明礬按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇與NaHSO₄按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，溶液為中性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）1molNaOH與0.7mol CO₂氣體反應(yīng)，生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，離子反應(yīng)方程式為：7CO₂+10OH^-=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O，
故答案為：7CO₂+10OH^-=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O；
（3）硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，飽和溶液析出晶體，離子反應(yīng)為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓
（5）一定量的Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄，氫氧化鋇與明礬的物質(zhì)的量為2：1，則鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量為1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．