17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NA
C．2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個H2
D．Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A、HCO3-是酸式弱酸根，不能完全電離；
B、Na2O和Na2O2均含2個鈉離子；
C、鋁不一定能反應(yīng)完全；
D、鐵的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、HCO3-是酸式弱酸根，不能完全電離，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、Na2O和Na2O2均含2個鈉離子和1個陰離子，即兩者中鈉離子和陰離子的物質(zhì)的量之比均為2：1，故當(dāng)含2.3g鈉離子即0.1mol鈉離子時，所含的陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05NA個，故B正確；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，但由于鹽酸的量未知，故鋁不能確定能否反應(yīng)完全，故生成的氫氣分子的個數(shù)不能確定，故C錯誤；
D、鐵的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)不能計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（固）+H2O（氣）?CO（氣）+H2（氣），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是：①增加C（固）的用量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，沖入N2，使體系的壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，沖入N2，使容器的體積變大（　�。�
A．①④B．③④C．①③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強(qiáng)
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，有關(guān)其說法正確的是（　�。�
A．X所形成的單質(zhì)都是雙原子分子
B．原子半徑X＞Y
C．X、Y能形成的陰、陽離子數(shù)之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物
D．由X、Y組成的某化合物與水反應(yīng)能生成一種強(qiáng)堿和一種弱堿，其簡單離子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某氯化鎂溶液的密度為1.2g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　�。�
A．0.5molB．1.0molC．2.0molD．4.0mol

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2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質(zhì)的量濃度為1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關(guān)系正確的為（　　）
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子能再同一溶液中大量共存，用鹽酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（　�。�
A．Na+、K+、SO32-、SO42-B．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Na+、K+、OH-、Al3+D．Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑．合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下：

過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：
分子式 外觀 熱分解溫度 熔點(diǎn)
 CO（NH2）2•H2O2 白色晶體 45℃75～85℃
（1）流程中操作①是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（3）反應(yīng)器中冷凝管中的冷水從b（填“a”或“b”）口流進(jìn)，反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低．
（4）攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是過氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度            b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

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