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(6分)試回答下列問題(溫度均為25℃時)：

 （1）將0. 2mol / L HB溶液與0.1 mol / LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4,則混合溶液中由水電離出的c（H＋）__  __0. 2 mol / L HB溶液中由水電離出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )

(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，

則a∶b=         ；

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O則陰極反應式為________________________________。

（1）1：100    （2）＞     （3）略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列微粒的名稱。

①一OH            ②―CHO              ③OH―         

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系。

①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷         

③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環(huán)己烷         

（3）下列物質①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是          ，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是          ，溶于水克服分子問作用力的是          。

（4）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：

①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數為         

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數為         

        ③CX可看作足烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳原子間共用電子對數為140，則符，合該條件的碳單質的化學式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應是            反應（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=                     。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的依據是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉化率為？

⑵反應前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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