電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過(guò)10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是（　　）
A、90gB、180g
C、270gD、360g
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解氧化鋁的方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：電解氧化鋁的方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑  轉(zhuǎn)移電子
          108g       12mol
          x           10mol
108
x
=
12
10
，x=90g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解原理的應(yīng)用-計(jì)算，注意電解反應(yīng)方程式的書寫是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，Ksp[Mg（OH）2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al（OH）3]．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系，合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解AgNO3溶液，在陽(yáng)極上收集到0.28L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用NaOH溶液中和電解生成的酸需要250mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.10mol?L-1
C、0.15mol?L-1
D、0.20mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳電極電解R（NO3）x水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為m克，陽(yáng)極放出標(biāo)況下560ml氧氣．則該金屬原子量為（　　）
A、11.2mX
B、
10X
m
C、10mx
D、
mX
10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl- 中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個(gè)）
（1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 

（2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
．
（3）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時(shí)間后溶液pH變小的是（　　）
A、稀硫酸
B、Na2SO4
C、NaOH
D、KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　　）
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+
D、一定含有Ag+、SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　�。�
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃硫酸Na2SO3（NH4）2SO3濃氨水CaO
B濃硝酸CuH2SO4稀鹽酸Na2S
C稀硫酸ZnHCl稀鹽酸MnO2
D濃硫酸CH3CH2OHCH2BrCH2Br溴單質(zhì)CCl4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-
C、K+、OH-、CO32-
D、K+、H+、Cl-

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