16．化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
B．nCH3CH═CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
C．CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
D．CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

分析 A．二者發(fā)生加成反應(yīng)；
B．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
C.1mol1，3-丁二烯與1mol溴發(fā)生1，4加成或者1，2加成；
D．乙醇在濃硫酸做催化劑脫水劑條件下生成乙烯和水．

解答 解：A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH-CH2Br，故A錯(cuò)誤；
B．，故B錯(cuò)誤；
C．二者發(fā)生1，4加成反應(yīng)的方程式：CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br-CH═CH-CH2Br，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇在濃硫酸做催化劑脫水劑條件下生成乙烯和水，化學(xué)方程式：CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二烯烴加成的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　�。�
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V （甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今有七種物質(zhì)：①鋁線   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是③⑦⑧，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al2O3；其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→Na2SiO3B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．CuSO4→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液，測(cè)得c（Na+）=0.6mol•L-1．
（1）若將等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是多少？
（2）Na2CO3•10H2O和Na2CO3物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣法和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ．mol-1
CO（g）+2H2?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-2511kJ．mol-1
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO2和2.75 mol H2在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值保留2位小數(shù)）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO2和b mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值則a與b的關(guān)系是a=b．

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