下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.銅和稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.鹽酸加到氫氧化鐵中:H++ OH-=H2O
C.碳酸鈣溶于鹽酸:CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
D.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加熱:Ba2++ SO42- =BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì),兩者互為同分異構(gòu)體的是
A.NH4CNO和CO(NH2)2 B.CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O
C. D.H2O和D2O(重水)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北邢臺(tái)一中高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是
A.在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B.在使用過程中,電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
D.Zn極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的是
A.Na+ H+ NO3- HCO3-
B.Fe2+ H+ Cl- NO3-
C.Fe3+ Ca2+ OH- NO3-
D.Ba2+ Na+ OH- NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含Ag+
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁,則說明原溶液中一定含CO32-
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色,未見紫色,說明原溶液中不含K+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是
A.光導(dǎo)纖維—Si B.鋁土礦—Al(OH)3
C.水泥—Na2SiO3 D.明礬—KAl(SO4)2·12H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,圖中四種裝置工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子,此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化)
A.①<②<③<④ B.①<③<②<④
C.②<①<④<③ D.①<②<④<③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,其熔點(diǎn)為-59 ℃,沸點(diǎn)為11.0 ℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
(1)A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、__________。
(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是______________________________。
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖
獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②趁熱過濾;
③ ;
④在55℃干燥,得到成品。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣,量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI)。
①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:_______。
②若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng),則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
③ClO2溶液的濃度為________ g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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