【題目】X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（ ）

A.元素X和Y形成的化合物均為無色氣體

B.元素Z、W的最高正價均為＋7價

C.X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙

D.化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶1

【答案】C

【解析】

元素X的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素。

A. 元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯誤；

B. F元素沒有正價，故B錯誤；

C. NH3與HCl相遇會生成白煙NH4Cl，故C正確；

D. 化合物K2O2中的陰離子是，陽離子和陰離子比例為2∶1，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

則反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

（2）已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2，

①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______，5min時達到平衡，平衡時c（CO）=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L，則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留1位小數(shù))。

（3）為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

選項

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A．使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2B．適當降低反應溫度

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。

（3）寫出E→C反應的化學方程式___。

（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質顆粒直徑范圍為___。

（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質的量為___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢銅屑（含銅、鋁等）制備CuSO4·5H2O晶體，制備流程如圖：

（1）“溶解Ⅰ”過程中所用試劑X為___。（填寫試劑名稱）

（2）“溶解Ⅱ”發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“操作X”包括___、過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥。

（4）某種殺菌劑中含CuSO4和Cu(OH)2，為測定其組成，興趣小組設計如下實驗：取一定量的殺菌劑，將其溶于足量的稀鹽酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，過濾干燥后得白色固體2.33g。然后向濾液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反應至終點時消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由準確稱量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②通過計算確定殺菌劑中CuSO4和Cu(OH)2的物質的量之比___（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名稱為：3－甲基丁醇

B. 一氯代物有5種

C.標準狀況下，22.4L丙烯中含有7NA個σ鍵，NA個π鍵

D.能發(fā)生消去反應，其產(chǎn)物有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防治霧霾，設計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。

下列說法錯誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO

C.保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO，至少需要標準狀況下22.4LO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關（科學探究）為基礎，設計了如圖實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。

（實驗裝置）

（部分實驗數(shù)據(jù)）

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質量

H2體積

O2體積

30 ℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30 ℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2的物質的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)在該實驗條件下，3 mol O2的氣體的體積為____________L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

③CH4（g）+O2（g）═CH3OH（l）△H3

④H2O（g）═H2O（l）△H4

⑤CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5

下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）

A.△H1＞△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4＜0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案