Question

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______．（用m表示）

Answer 1

解：（1）因為CuO+COCu+CO₂，F(xiàn)eO+COFe+CO₂，所以固體粉末Z為Cu和Fe．鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；強(qiáng)酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應(yīng)鐵過量，鐵還和酸反應(yīng)，所以鐵和酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
答：步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅，所以以W的一半計算試樣中的氧化銅的質(zhì)量；
CuO--Cu
80g 64g
m m
所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為 m×=m，故答案為：m．
分析：（1）先判斷粉末Z的成分，再根據(jù)溶液E不含銅離子判斷該溶液成分，根據(jù)有氣體生成，判斷反應(yīng)過量的物質(zhì)，從而確定W的成分，寫出相應(yīng)的離子方程式；
（2）根據(jù)銅的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量，氧化銅質(zhì)量的一半為試樣X中氧化銅的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題考查了鐵、銅的單質(zhì)及氧化物的性質(zhì)，注意試樣中的氧化銅的質(zhì)量時，銅來自于兩份試樣中的氧化銅不是一份試樣中的氧化銅．