Question

常溫時，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=5的NaHA溶液中，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液②NH₄Cl溶液③NH₄HCO₃溶液 ④NH₄HSO₄溶液中的c（NH

  + 4

  ）：④＞③＞①＞②
• C、已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16^常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須大于

  1

  1.8

  ×10-11mol．L^-1
• D、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．pH=5的NaHA溶液，說明HA^-的電離大于HA^-的水解；
B．①③相互促進水解，②銨根離子水解，④電離出氫離子抑制銨根離子水解，則相同濃度時c（NH₄⁺）大小順序為①＞④＞②＞③；
C．根據(jù)溶度積常數(shù)計算；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．pH=5的NaHA溶液，說明HA^-的電離大于HA^-的水解，則應有c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯誤；
B．①③相互促進水解，②銨根離子水解，④電離出氫離子抑制銨根離子水解，則相同濃度時c（NH₄⁺）大小順序為①＞④＞②＞③，故B錯誤；
C．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10-10

mol/L，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則應有c（Ag⁺）×c（I^-）≥1.0×10^-16，則c（I^-）≥

1

1.8

×10-11mol．L^-1，故C正確；
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在電荷守恒為c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒，為c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計算，側(cè)重于學生的分析和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類的水解和電解質(zhì)的電離的特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．