H、C、N、O都屬于自然界中常見的非金屬元素。

（1）O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價電子的軌道表達式(即電子排布圖)為 ，p軌道按該排列的原理是 。

（2） O22+與N2互為等電子體，則O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。

（3）N元素常形成兩種含氧酸，NO2-中N原子的雜化類型是 ；NO2-的空間構(gòu)型是 ，硝酸沸點不高的原因可能是 。(簡答兩條)

（4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是 。

（5）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，則該晶體為___________晶體，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于材料的說法不正確的是

A．水泥是生活中常見的硅酸鹽材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的主要原料

C．不銹鋼屬于一種鐵合金

D．纖維素是蠶絲的主要成分

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是 。

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為 。

（3）A的一種鏈狀烴類同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到，則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。

a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（5）C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng)，則C的六氯代物共有 種同分異構(gòu)體。

（6）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某種塑料的單體，則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA

B．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①和②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B．點①和②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C．點②和③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．點③和④所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：填空題

選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素
 

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
 

Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子
 

R元素在元素周期表的第十一列
 

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)
 

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學反應(yīng)方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 g•cm﹣3(列式并計算)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（ ）

A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3

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