H、C、N、O都屬于自然界中常見的非金屬元素。
(1)O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價電子的軌道表達式(即電子排布圖)為 ,p軌道按該排列的原理是 。
(2) O22+與N2互為等電子體,則O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。
(3)N元素常形成兩種含氧酸,NO2-中N原子的雜化類型是 ;NO2-的空間構(gòu)型是 ,硝酸沸點不高的原因可能是 。(簡答兩條)
(4)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在,向含Co2+的溶液中加入氨水,可生成[Co(NH3)6]2+,[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是 。
(5)C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu),該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石,則該晶體為___________晶體,若晶胞邊長為acm,則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于材料的說法不正確的是
A.水泥是生活中常見的硅酸鹽材料
B.二氧化硅是制造光導纖維的主要原料
C.不銹鋼屬于一種鐵合金
D.纖維素是蠶絲的主要成分
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子
(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的,原因是 。
(2)在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團,可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為 。
(3)A的一種鏈狀烴類同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到,則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴,能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。
a.它的對位二元取代物只有一種
b.它的鄰位二元取代物只有一種
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等
d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
(5)C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng),則C的六氯代物共有 種同分異構(gòu)體。
(6)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某種塑料的單體,則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是
A.標準狀況下,2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B.0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C.14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三上周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( )
A. 原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①和②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.點①和②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C.點②和③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.點③和④所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學試卷(解析版) 題型:填空題
選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素,相關(guān)信息如下:
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
Z元素被譽為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱,其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū) |
請回答下列問題:
(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。
(2)CO與Y2屬于等電子體,1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽),A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。
①制備A的化學反應(yīng)方程式是 ;
②在A晶體中,Z的配位數(shù)為 ;
(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B,B晶體的晶胞為正方體(如圖2),若晶胞棱長為5.4×10-8cm,則晶胞密度為 g•cm﹣3(列式并計算)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的試劑是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. HCl D. FeCl3
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