Question

3．下列反應(yīng)（均已配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：1的是（　�。�

• A． 3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O
• B． Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
• C． Cu+2H₂SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
• D． 2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)降低作氧化劑，化合價(jià)升高作還原劑分析判斷．

解答 解：A．3molCl₂參加反應(yīng)，$\frac{1}{2}$molCl₂作還原劑，$\frac{5}{2}$molCl₂作氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，故A選；
B．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應(yīng)，1molCuSO₄化合價(jià)降低作氧化劑，1molFe化合價(jià)升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故B不選；
C．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中1molH₂SO₄（濃）化合價(jià)降低作氧化劑，1molCu化合價(jià)升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：1，故C不選；
D．在2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑反應(yīng)中2molHCl化合價(jià)降低作氧化劑，2molNa化合價(jià)升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：1，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意只有化合價(jià)降低的才作氧化劑，化合價(jià)升高才作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．