Question

制取相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（　�。�

A．銅與濃HNO₃反應(yīng)

B．銅與稀硝酸反應(yīng)

C．氧化銅與硝酸反應(yīng)

D．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)

Answer 1

分析：質(zhì)量相同的Cu（NO₃）₂，根據(jù)n=m÷M，所以其物質(zhì)的量也相同，判斷消耗硝酸質(zhì)量的多少只要判斷硝酸的物質(zhì)的量即可．先寫(xiě)出反應(yīng)方程式，然后使Cu（NO₃）₂的計(jì)量數(shù)相同，看方程式中硝酸的計(jì)量數(shù)，計(jì)量數(shù)越大使用的酸越多，計(jì)量數(shù)越小，使用的酸越少．

解答：解：質(zhì)量相同的Cu（NO₃）₂，根據(jù)n=m÷M，所以其物質(zhì)的量也相同，判斷消耗硝酸質(zhì)量的多少只要判斷硝酸的物質(zhì)的量即可．先寫(xiě)出反應(yīng)方程式，然后使Cu（NO₃）₂的計(jì)量數(shù)相同，看方程式中硝酸的計(jì)量數(shù)，計(jì)量數(shù)越大使用的酸越多，計(jì)量數(shù)越小，使用的酸越少．
銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)的方程式分別如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
Cu+

8

3

HNO3=Cu(NO3)2+

2

3

NO+

4

3

H2O
 CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
 Cu（OH）₂+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O
當(dāng)Cu（NO₃）₂計(jì)量數(shù)相同時(shí)，銅與濃稀硝酸反應(yīng)、氧化銅與硝酸反應(yīng)、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的硝酸的計(jì)量數(shù)分別是4、

8

3

、2、2，所以消耗硝酸的質(zhì)量由多到少的順序是：A＞B＞C=D
故選：A

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是硝酸的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合方程式進(jìn)行分析，一目了然，效果較好．考綱要求：了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，非金屬元素及其重要化合物中側(cè)重考查SO₂、NO、NO₂、CO、Cl₂、HNO₃、
H₂SO₄、碳酸鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用．