用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
B、1 molC20H42中含有61 NA個(gè)共價(jià)鍵
C、25℃時(shí)1 mL純水中含有10-10NA個(gè)OH-離子
D、22.4 L的NH3中含有4 NA個(gè)原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1 molCH5+所含的電子數(shù)為10mol；
B．飽和烴中C-C鍵數(shù)為碳的個(gè)數(shù)減一，C-H個(gè)數(shù)為氫的個(gè)數(shù)；
C．25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子的濃度為10-7mol/L；
D．氣體不一定在標(biāo)況下．
解答： 解：A．1 molCH5+所含的電子數(shù)為10mol，電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．C20H42中19個(gè)C-C鍵和42個(gè)C-H鍵，1個(gè)C20H42中含有61 個(gè)共價(jià)鍵，則1 molC20H42中含有61 NA個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；
C．25℃時(shí)水的離子積為10-14，水中氫離子和氫氧根離子的濃度為10-7mol/L，所以1 mL純水中含有物質(zhì)的量=濃度×體積，10-7×10-3=10-10NA個(gè)OH-離子，故C正確；
D．氣體不一定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的濃硝酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下氣體13.44L，并測(cè)得溶液的C（H+）=1mol/L，假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為160mL，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
；合金中銀的質(zhì)量百分含量是
 
；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陽極連接電源的負(fù)極
D、產(chǎn)品燒堿和氫氣在陰極區(qū)產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸奶中含有乳酸．乳酸在常溫常壓下是一種無色的黏度很大的液體．取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體．另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基，則由上述條件可以確定．
（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）乳酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在濃H2SO4存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為
 
升，a的取值范圍為
 

（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度        
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：
（1）2.24L氣體的成分為：
 
；
（2）試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：
第一種情況：n（Na2O2）=
 
mol和n（NaHCO3）=
 
mol；
第二種情況：n（Na2O2）=
 
mol和n（NaHCO3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2
 
mol．（保留一位小數(shù)）
（2）一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體，各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是
 
（保留一位小數(shù)）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)后，得到的氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2CO2
體積（L）1570204.510
列式計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比
V(O2)
V(N2)
=
 
．反應(yīng)中的CH4、H2O（g）和富氧空氣的體積比=
 
．
（4）某課外活動(dòng)小組探究CH4和純氧的反應(yīng)，取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常溫時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況．
a取值n=
VCH4
VO2
剩余固體
 
 
Na2CO3，NaOH，Na2O2
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測(cè)知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、4：1D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A、用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
B、用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C、電解氯化鋁溶液制取鋁
D、煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)只有吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案