有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液．據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（　�。�

　

A．

BX

B．

AX

C．

AY

D．

BY

　


考點：

鹽類水解的原理．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

AY溶液的PH＞7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質(zhì)，Y相對于A來說屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH＜7，X為強酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；不能水解，意味著是由強酸和強堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX；

解答：

解：AY溶液的PH＞7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質(zhì)，Y相對于A來說屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH＜7，X為強酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，說明BY是弱離子寫成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，AX為強酸強堿鹽不能水解，由強酸和強堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX；

故選B．

點評：

本題考查鹽類水解的規(guī)律應(yīng)用，溶液酸堿性的判斷能水解離子的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列分析正確的是（　�。�

　

A．

它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

　

B．

其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH

　

C．

其鏈節(jié)是CH3CH2COO（CH2）2OH

　

D．

其單體是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是　　．

（2）原溶液中一定存在的陽離子是　，其物質(zhì)的量濃度至少為　　mol/l．

（3）原溶液中一定存在的陰離子是﹣　，其物質(zhì)的量濃度分別為　　mol/L、　　mol/l．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

B．

OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

　

C．

Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．

Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

　

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

　

B．

CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=（2×283.0）kJ•mol﹣1

　

C．

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是　　，

⑥本實驗CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器合理的是（　　）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；

④用堿式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

　 A． ①②④ B． ②③④⑥ C． ③⑥ D． ③⑤⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

　 A． 溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O

　 B． 溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O

　 C． 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑

　 D． 取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（　　）

　

A．

第一電離能：④＞③＞②＞①

B．

原子半徑：④＞③＞②＞①

　

C．

電負(fù)性：④＞③＞①＞②

D．

最高正化合價：④＞③=②＞①

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