11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，生成nmol氧氣，會(huì)消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應(yīng)兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應(yīng)中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號(hào)）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是B和C（寫編號(hào)）．
（2）W $→_{反應(yīng)①}^{氧化}$$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$X，
X反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中碳碳雙鍵不起反應(yīng)．以上反應(yīng)式中W是A～E中的某一化合物，則W是E．X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)②屬于還原（或加成、加氫、催化加氫等）反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量726.51kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是：（　　）
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②從Li到Cs，堿金屬與水反應(yīng)越來越不劇烈
③鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
④堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高
⑦CsOH是強(qiáng)堿，堿性比KOH強(qiáng)
⑧Cs2CO3加熱時(shí)易分解成CO2和Cs2O．
A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在光照條件下，將1molCH4 與Cl2 反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則生成各種有機(jī)物的物質(zhì)的量各為多少mol？消耗掉多少mol Cl2 ？生成多少mol HCl？（寫出計(jì)算過程）．

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