【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________;
(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式):_____________________;
(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為_________;其與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________;
(5)比較⑦和⑨對應(yīng)簡單離子的離子半徑大。ㄓ孟鄳(yīng)離子符號表示)______________________________。
(6)寫出⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式____________________;其含有的化學(xué)鍵類型是_____________________________。
【答案】鉀 氟 HCl>PH3 Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O 第3周期第ⅦA族 K+<Cl- K+ 離子鍵和共價鍵
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為N元素,②為F元素,③為Mg元素,④為Al元素,⑤為Si元素,⑥為P元素,⑦為Cl元素,⑧為Ar元素,⑨為K元素,⑩為Br元素,結(jié)合元素周期律分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為N元素,②為F元素,③為Mg元素,④為Al元素,⑤為Si元素,⑥為P元素,⑦為Cl元素,⑧為Ar元素,⑨為K元素,⑩為Br元素。
⑴同一周期,從左向右,金屬性減弱,非金屬性增強,同一主族,從上到下,金屬性增強,非金屬性減弱,上述元素中金屬性最強的是鉀,非金屬性最強的是氟,故答案為:鉀;氟;
(2) 元素的非金屬性越強,最簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性P<Cl,則⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,故答案為:HCl>PH3;
(3) 元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,由于F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物,因此在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為HClO4;其與④(Al)的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O,故答案為:Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,將氯氣通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,Cl元素在周期表中位于第3周期第ⅦA族,故答案為:第3周期第ⅦA族;
(5) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,⑦和⑨對應(yīng)簡單離子的離子半徑大小順序為K+<Cl-,故答案為:K+<Cl-;
(6)⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH,屬于離子化合物,電子式為K+;其中含有離子鍵和共價鍵,故答案為:K+;離子鍵和共價鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
B. 欲得W 點所示溶液,起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)
C. pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D. 若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.25
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【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是
A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④
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【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是___________,c中加入的試劑是_________,d中加入的試劑是_________;實驗現(xiàn)象為_______________________。
但此實驗存在不足之處,改進的措施是___________________________。
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【題目】已知水在25℃和100℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)100℃時,水的離子積KW =_______,0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____,水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____
(3)25℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。
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【題目】(1)室溫下,以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________;若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用________式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是____________________且30s不變色;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,則所測NaOH溶液的濃度___________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同);若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值___________。
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L,下列說法正確的是
A.2s時物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L
B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L
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【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金屬鹽溶液,然后選擇氨水作沉淀劑進行共沉淀反應(yīng),對共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]進行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖:
(1)實驗中用濃氨水配制500mL2 mol·L-1的稀氨水,需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和___、____、____。
(2)裝置B的作用是_________。
(3)制備VO2+時,用草酸將VO2+還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸,也能得到VO2+,但會產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)反應(yīng)過程需控制溫度為60℃,三頸燒瓶的加熱方式是________。
(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液,得懸濁液,取出充分沉降。
①檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是_______________。
②經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥,得共沉淀物。使用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是_______。
(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù),取50.60g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),過濾,將濾液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1 酸性KMnO4溶液滴定,進行平行實驗后,平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。
①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
②該電解池的陽極反應(yīng)式為____________
③當反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。
(2)利用下圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為_________。
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