【題目】據(jù)報道，我國華為公司的技術(shù)標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是（ ）

A. 晶體硅B. 二氧化硅C. 銅合金D. 不銹鋼

【答案】B

【解析】

二氧化硅具有良好的光學特性，其導光性非常好，制造光導纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是( )

①w＝×100%

②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖 所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

（1）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

（2）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.00 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某結(jié)構(gòu)簡式可表示為 烴，下列說法中正確的是（ ）
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.該烴的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）

A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10﹣3

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動

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