Question

【題目】、、、四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，元素原子的層電子數(shù)與、層電子數(shù)之和相等，元素原子的、層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號依次是______，______，______，______；它們的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______，______，______，______。它們的離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式：______。

（4）分別寫出、兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：______。

Answer 1

【答案】 、、、 、

【解析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，根據(jù)元素周期律分析解答。

A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，第二層電子數(shù)為8，第一層電子數(shù)為2，則A原子的最外層電子數(shù)為6，A為硫元素；D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和為10，等于電子總數(shù)的一半，則D原子的電子總數(shù)為20，D為鈣元素；A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增加，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，則A、B、C、D分別為S、Cl、K、Ca；

（1）根據(jù)以上分析可知，四種元素的符號依次是A：S，B：Cl，C：K，D：Ca；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期從左到右原子半徑依次減小，因此它們的原子半徑由大到小的順序是：；故答案為：；；；；；

（2）硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氯離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，鉀離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，鈣離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，離子的核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序是：；故答案為：；；； ；；

（3）S、Cl、K、Ca的最高化合價分別為+6、+7、+1、+2，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為：、、、，故答案為：、、、；

（4）A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式分別為、，故答案為：、。