Question

（1）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=

1

，R元素在RO₃^n-中的化合價是

+5

．
（2）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質．例如：
①在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是

④

（填編號）．
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答問題：

1

Na₂Cr₂O₇+

6

KI+

14

HCl--

2

CrCl₃+_NaCl+

6

KCl+

3

I₂+（用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目）當反應中有3mol電子轉移時，氧化產(chǎn)物的質量是

381g

．

Answer 1

分析：（1）離子方程式前后遵循電荷守恒，根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價；
（2）①化合價升高元素在反應中被氧化，需用氧化劑；
②氧化還原反應中，根據(jù)化合價的升降數(shù)相等來配平方程式，化合價的升降數(shù)就是轉移的電子數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)電荷守恒可得n=1，RO₃^-中氧元素的化合價是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以R的化合價是+5，
故答案為：1；+5；
（2）①合價升高元素在反應中被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，在各步轉化中，只有④是化合價的升高的轉化，所以④的轉化需加入氧化劑才能實現(xiàn)，
故答案為：④；
②在反應中，化合價升高的元素是碘元素，從-1價升高到0價，兩碘元素共升高2價，化合價降低元素是鉻元素，化合價從+6價降到+3價，兩鉻元素共降低6價，根據(jù)得失電子守恒，所以反應轉移的電子數(shù)為6，電子轉移的方向和數(shù)目為：，化合價升高的元素對應的產(chǎn)物單質碘是氧化產(chǎn)物，轉移6mol電子時，生成單質碘3mol，當轉移3mol電子時，則生成碘單質1.5mol，質量是：1.5ml×254g/mol=381g，
故答案為：，381g．

點評：本題考查學生氧化還原反應的綜合知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．