6．人體正常的血紅蛋白應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述中正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑
C．維生素C是氧化劑D．亞硝酸鹽被氧化

分析 由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，故B正確；
C．維生素C具有還原性，是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被還原，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將3mol CO和6mol H2O（g）充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為2mol．然后再充入9mol H2O（g），達(dá)到新的平衡后，體系中CO、H2O（g）、CO2、H2總的物質(zhì)的量為（　�。�
A．15.5 molB．18 molC．20.5 molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判斷下列粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．Br2＞Fe3+＞I2B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B．Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的制取原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉的制�。�2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流電}{→}$2Na+C12↑
B．金屬鎂的制�。篗gO+CO$\stackrel{加熱}{→}$Mg+CO2
C．金屬鉻的制�。篊r2O3+2Al$\stackrel{高溫}{→}$2Cr+Al2O3
D．金屬汞的制取：2HgO$\stackrel{加熱}{→}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有（　�。�
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫出下列名稱的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4-二甲基-3，3-二乙基己烷；
（2）2，3，5-三甲基-3，4，4-三乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體．
（1）寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下圖所示，根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題．

①操作Ⅲ是將沉淀用蒸餾水洗滌至無(wú)Cl-殘留，檢驗(yàn)沉淀是否已洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果不產(chǎn)生白色沉淀，即說(shuō)明沉淀已洗干凈；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入適量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名稱是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；
④CaSO4微溶于水，碳酸鈉溶液如果含有SO42-會(huì)影響硝酸鈣晶體的純度，如何檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有SO42-取碳酸鈉溶液少許，先加稀鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生為止，再加BaCl2溶液，如無(wú)有白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明不含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組有機(jī)物中，無(wú)論其各成分以何種比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量也一定是（　　）
A．C3H6和C3H8OB．C3H4和C2H6C．C3H6O2和C3H8OD．C4H6和C3H6O

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