小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中,進行如下實驗探究。
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性,將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后,加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)
(1)該裝置設計上存在明顯缺陷,請指出:_______________________________。
(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式:______________________________
__________________。裝置乙中的試劑是:_______________________。
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
(3)請你幫助小明同學完成如下實驗方案:
實驗操作 | 預期現象和結論 |
科目:高中化學 來源: 題型:
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質),生成氣體E和F。當
溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時,測得平衡時各物質的物質的量如下表:
物質 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請結合上表數據,寫出NO與活性炭反應的化學方程式:__________________。
(2)上述反應在T1 ℃時的平衡常數為K1,在T2 ℃時的平衡常數為K2。
①計算K1=__________________。
②根據上述信息判斷,T1和T2的關系是__________。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.無法比較
(3)在T1 ℃下反應達到平衡后,下列措施不能改變NO的轉化率的是________(填序號)。
a.增大c(NO) b.增大壓強
c.升高溫度 d.移去部分F
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科目:高中化學 來源: 題型:
某學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案:
方案1.將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中,使其完全溶解,通過測量氫氣的體積,計算鐵皮上的鋅的質量。
方案2.將一定質量的鍍鋅鐵皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中,一段時間后,取出鐵片,洗凈、烘干、稱量(W2),計算鐵皮上的鋅的質量。
方案3.將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中,使其完全溶解,再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾、洗滌、烘干、灼燒、沉淀,最后稱量。
……
(1)方案2的主要特點是__________,
方案3的主要缺點是__________。
(2)方案1中用到測量氣體體積的裝置,如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是 。
學習小組擬選用C裝置作量氣裝置,則氣體收集完畢,準備讀數時,應注意:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)b中反應的離子方程式為__________________,c中試劑為_____________________。
(2)反應開始后,c中先有渾濁產生,后又變澄清。此渾濁物是____________________。
(3)d中的試劑為____________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8000 mg/L~10000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用,切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼處保存。請完成以下實驗探究過程:
(一)閱讀材料,獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學性質是________性和________性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導致其失效的外界因素主要是________。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)實驗探究
用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯中浸泡一段時間,對可能產生的現象有如下假設:假設①:有明顯現象;假設②:無明顯現象。
(4)基于假設①,結論是鐵釘被腐蝕,預期的實驗現象是________。
(5)基于假設②,結論是________,請設計實驗進一步驗證該結論,敘述實驗操作:
________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中,涉及如下反應:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應I)
CaSO4(s)+2CO(g) CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應II)
(1)反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常數K= (用K1,K2表示)。
(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I,測得數據如下:
前100 s 內v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡時CO的轉化率為 。
(3)若只研究反應II,在不同條件下其反應能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時,下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____ 。
A.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
B.v(CO)=v(CO2)
C.CO的轉化率達到了最大限度
D.體系內氣體壓強不再發(fā)生變化
(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質的量[用n(CO)表示]對CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應的影響,實驗結果如右圖所示(圖中T表示溫度):
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物SO2的轉化率最高的是____ 。
②圖像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”):判斷的理由是____ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)
的平衡移動圖形,影響平衡移動的原因是
A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應物濃度,同時使用適宜的催化劑
D.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是
A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數為0.15NA
D.在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是( )
A.0.5Q B. Q C. 2Q D.5Q
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