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小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

(3)請你幫助小明同學完成如下實驗方案：

實驗操作

預期現象和結論

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當

溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

       物質

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

（1）請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：__________________。

（2）上述反應在T1 ℃時的平衡常數為K1，在T2 ℃時的平衡常數為K2。

①計算K1＝__________________。

②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是__________。

a．T1>T2  b．T1<T2     c．無法比較

（3）在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是________(填序號)。

a．增大c(NO)  b．增大壓強

c．升高溫度  d．移去部分F

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：

方案1.將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上的鋅的質量。

方案2.將一定質量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計算鐵皮上的鋅的質量。

方案3.將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒、沉淀，最后稱量。

……

（1）方案2的主要特點是__________，

方案3的主要缺點是__________。

（2）方案1中用到測量氣體體積的裝置，如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是　　　　　。

學習小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數時，應注意：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。

（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為____________。

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用，切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼處保存。請完成以下實驗探究過程：

(一)閱讀材料，獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。

(2)該消毒液還具有的化學性質是________性和________性。

(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是________。

(二)確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

(三)實驗探究

用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯中浸泡一段時間，對可能產生的現象有如下假設：假設①：有明顯現象；假設②：無明顯現象。

(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是________。

(5)基于假設②，結論是________，請設計實驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：

________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反應I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反應II）

（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常數K=            （用K1，K2表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數據如下：

   前100 s 內v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡時CO的轉化率為                 。

（3）若只研究反應II，在不同條件下其反應能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____      。

   A．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

   B．v（CO）=v（CO2）

   C．CO的轉化率達到了最大限度

   D．體系內氣體壓強不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反應的影響，實驗結果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是____    。

②圖像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（    ）

  A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

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