5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．過量氨水和氯化鋁溶液反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-=H2O
D．銅粉與稀HCl溶液的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．Cu與稀鹽酸不反應．

解答 解：A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．過量氨水和氯化鋁溶液反應的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C錯誤；
D．Cu與稀鹽酸不反應，不能寫離子反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：
-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：



（4）A中含有4種氫原子．

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（　�。�
A．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
B．常溫時，A能從稀酸中置換出氫，而B不能
C．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
D．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化劑為Cl2．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-也不存在ClO-
②基于假設(shè)3（即驗證假設(shè)3成立），設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液．溶液呈淺紫色，則證明不存在SO32-，
則證明不存在SO32-．
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液．溶液不變藍色，
則證明不存在ClO-．
（4）研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況）的空氣，緩慢通過足量氯水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g．則此空氣中SO2的濃度為6.4 mg/m3．（只要求計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　　）
A．在水溶液中能導電的化合物都是電解質(zhì)
B．在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì)
C．氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)
D．硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．屬于人工固氮作用的是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3B．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列有關(guān)溶液微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L CH3COONa與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl與0.1mol/L 氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.11 mol/L CH3COOH溶液與 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔的合成路線流程圖如下：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，③的反應類型為加成反應．
（2）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應的化學方程式：．

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