Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）:

（l）⑧的元素符號是______；

（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是______（填元素符號）；

（3）用元素符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小順序是_______；

（4）元素③與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；

（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 Ca N Cl->N3->O2->Na+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ NO2 Fe Fe(NO3)2 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O

【解析】由元素在周期表的位置可知，①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；則

（1）元素⑧是鈣元素，符號為Ca；（2）⑤是N，與As在同一主族，根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強的是N；（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl->N3->O2->Na+；（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）A為紅棕色氣體，可確定A是NO2，E是NO，B為硝酸，則X是Fe，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe(NO3)2；（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為-1，該反應(yīng)離子方程式為5ClO-+2As+6OH-＝2AsO43-+5Cl-+3H2O。