Question

12．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后放出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列題：
（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有NO、NO₂（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）若有19.2g銅溶解，則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量1.1mol被還原HNO₃的質(zhì)量為31.5g．

Answer 1

分析 （1）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，隨銷售反應(yīng)濃度變稀，所以放出1.12L氣體為一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變稀硝酸，所以先后反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，所以酸性的硝酸是0.6mol，而氧化性的硝酸是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，被還原HNO₃的質(zhì)量為0.5mol×63g/mol=31.5g，由此分析解答．

解答 解：（1）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，隨銷售反應(yīng)濃度變稀，所以放出1.12L氣體為一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w，
故答案為：NO、NO₂；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變稀硝酸，所以先后反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
 （3）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，所以酸性的硝酸是0.6mol，而氧化性的硝酸是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，被還原HNO₃的質(zhì)量為0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案為：1.1mol；31.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸性質(zhì)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用和產(chǎn)物判斷，題目較簡單．