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14．下列有關能源的說法不正確的是（　�。�
A．人類利用能源的三個階段分別是：柴草時期、化石能源時期、多能源結構時期
B．人類使用沼氣是對化學能的充分利用
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
D．生物質能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，它是不可再生的能源

分析 A．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代；
B．根據(jù)沼氣池中的產(chǎn)物均可得到利用判斷；
C．太陽能、水能和風能無污染；
D．生物質能是可再生能源．

解答 解：A．按照社會發(fā)展，人類使用的能源越來越復雜，大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代，故A正確；
B．沼氣池中產(chǎn)生的沼氣可以做燃料，沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對化學能的充分利用，故B正確；
C．太陽能、水能和風能無污染，是一種可利用的清潔能源，適合成為人類未來的重要能源，能減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟，故C正確；
D．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原料與能源的利用、能源發(fā)展史，題目難度不大，了解能源的類型、發(fā)展過程及合理利用方法為解答關鍵，注意明確可再生能源與非再生能源區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量akJ，又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為bkJ．則化學方程式C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　�。�
A．-（a-b）kJ•mol-1B．-（a+b）kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1D．-（0.5a-5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式；含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-△_NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用  ④SO42-有阻化作用  ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；⑦升高溫度．
其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2一定條件→CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O催化劑→CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
④CH3CH2OH+CH3COOH→濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰，Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH3 △_N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為變藍，原因是CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）經(jīng)上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的電子式為，A與水反應的化學方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比較A中陰陽離子的大小，陽離子半徑小于陰離子半徑（填大于，小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH+4）大
B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大
C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO2−3）增大
D．室溫時AgCl分別加入水中與AgNO3溶液中，前者溶度積常數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．制取氨氣
B．可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）D+G→H的反應類型為取代反應；C的結構簡式為．
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式．
a．分子中含有苯環(huán)      b．能發(fā)生水解反應      c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據(jù)題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO→O2催化劑，△CH3COOH→CH3CH2OH濃硫酸，△CH3COOCH2CH3．

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