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14．下列有關能源的說法不正確的是（　�。�

	A．	人類利用能源的三個階段分別是：柴草時期、化石能源時期、多能源結構時期
	B．	人類使用沼氣是對化學能的充分利用
	C．	發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
	D．	生物質能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，它是不可再生的能源

分析 A．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代；
B．根據(jù)沼氣池中的產(chǎn)物均可得到利用判斷；
C．太陽能、水能和風能無污染；
D．生物質能是可再生能源．

解答解：A．按照社會發(fā)展，人類使用的能源越來越復雜，大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代，故A正確；
B．沼氣池中產(chǎn)生的沼氣可以做燃料，沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對化學能的充分利用，故B正確；
C．太陽能、水能和風能無污染，是一種可利用的清潔能源，適合成為人類未來的重要能源，能減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟，故C正確；
D．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了原料與能源的利用、能源發(fā)展史，題目難度不大，了解能源的類型、發(fā)展過程及合理利用方法為解答關鍵，注意明確可再生能源與非再生能源區(qū)別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量akJ，又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為bkJ．則化學方程式C（s）+

\frac{1}{2}

$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　�。�

	A．	-（a-b）kJ•mol^-1		B．	-（a+b）kJ•mol^-1
	C．	-（5a-0.5b）kJ•mol^-1		D．	-（0.5a-5b）kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式

；含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃；⑦升高溫度．
其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH₂=CH₂+O₂

$\stackrel{一定條件}{→}$ CH₃COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH₂=CH₂+H₂O

$\stackrel{催化劑}{→}$ CH₃CH₂OH；反應類型：加成反應．
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH

$→_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰，Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH₃

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O，Ⅴ中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為變藍，原因是CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）經(jīng)上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的電子式為

，A與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，比較A中陰陽離子的大小，陽離子半徑小于陰離子半徑（填大于，小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH ${\;}_{4}^{+}$ ）大
	B．	CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ${\;}_{3}^{2-}$ ）增大
	D．	室溫時AgCl分別加入水中與AgNO₃溶液中，前者溶度積常數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	制取氨氣
	B．	可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
	C．	X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	D．	原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應