2.

某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗,得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷.將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L
-1的硫酸溶液中,下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖.
(1)關于圖象的描述不正確的是③.
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱,導致溫度升高,加快了反應
③c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)書寫O→a段所對應的離子方程式Al
2O
3+6H
+=2Al
3++3H
2O.
(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol•L
-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L
-1硫酸的快,可能的原因是②④
①鹽酸中c(H
+)的濃度更大 ②Cl
-有催化作用 ③SO
42-有催化作用 ④SO
42-有阻化作用 ⑤Al
3+有催化作用
(4)根據(jù)所學,若要加快鋁片與硫酸溶液制H
2的反應速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO
4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO
3;⑦升高溫度.
其中,你認為不合理的方案有④⑤⑥,并請你再補充一種合理方案,填入空白⑦處.