Question

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

• A． a→b點導電能力增強，說明HR為弱酸
• B． b點溶液的pH=5，此時酸堿恰好中和
• C． c點溶液存在c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a、b、c三點NH₃•H₂O的電離常數(shù)均相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點導電能力增強，說明HR為弱電解質，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強電解質，離子濃度增大；
B．b點溶液pH=7，此時加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應；
C．c點時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D． NH₃•H₂O的電離常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度大小無關．

解答 解：A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，說明此時二者恰好反應生成NH₄R，銨根離子與R^-的水解程度相等，溶液呈中性，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．a、b、c三點溶液溫度相同，NH₃•H₂O的電離常數(shù)只受溫度影響，則三點的平衡常數(shù)均相等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．