Question

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁（與足量的鹽酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量比為

 

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L^-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）、（2）、（3）題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；（4）10mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，金屬都過(guò)量，鹽酸不足，但金屬鈉能與水反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣．

解答： 解：（1）設(shè)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46g            22.4L
Wg             x
x=

Wg×22.4L

46g

=

W×22.4

46

L，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g            22.4L
Wg             y
y=

W×22.4

24

L，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g             67.2L
Wg                z
z=

W×67.2

54

L，
x：y：z=

W×22.4

46

L：

W×22.4

24

L：

W×67.2

54

L=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）由反應(yīng)方程式可知，分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，為

1

2

：1：

3

2

=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）由反應(yīng)方程式可知，若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）10mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，鹽酸不足，完全反應(yīng)，但金屬鈉能與水反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，所以鈉反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣一樣多，
故答案為：Na＞Al=Mg．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意金屬性質(zhì)的不同性以及差量法的計(jì)算應(yīng)用．