下列關(guān)于氫化物的敘述中正確的是( 。
A、穩(wěn)定性:H2S>HF
B、在鹵化物中HF最穩(wěn)定
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D、HCl是離子化合物
考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:一般來(lái)說(shuō),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,氫化物大都是共價(jià)化合物,結(jié)合原子的構(gòu)成解答該題.
解答: 解:A.非金屬性F>S,HF穩(wěn)定性較強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則鹵化物中HF最穩(wěn)定,故B正確;
C.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為2×1+8=10,故C錯(cuò)誤;
D.HCl為共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向含等物質(zhì)的量?jī)煞N溶質(zhì)的甲溶液逐漸加入乙物質(zhì),生成不溶物的量(Y)與加入物的量(X) 之間的關(guān)系符合如圖所示的是(  )
甲溶液乙物質(zhì)
ANaOH和Ca(OH)2CO2氣體
BH2SO4和MgSO4NaOH溶液
CHCl和CaCl2Na2CO3溶液
DFe2(SO43和CuSO4Fe粉
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1Lmol?L食鹽水中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、若電鍵K與N連接,鐵為負(fù)極
B、若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是O2+2H2+4e-═4OH-
C、若電鍵K與M連接,將石墨棒成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D、若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體是,生成了1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的密度的變化規(guī)律是( 。
A、逐漸增大B、逐漸減小
C、不變D、沒(méi)有規(guī)律

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( 。
A、鎂的原子失電子能力比鈉弱
B、氟的氫化物很穩(wěn)定
C、硫的氫化物比氧的氫化物更不穩(wěn)定
D、氫氧化鈉是弱堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿金屬元素鈉的電子層數(shù)是( 。
A、一層B、二層C、三層D、四層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式,不正確的是( 。
A、工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2 
 熔融 
.
電解
 Mg+Cl2
B、自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C、用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液,蒸發(fā)得到218g固體(換算為無(wú)水硫酸鹽).則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是(  )
A、3.5gB、3g
C、2gD、4.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
ab
cd
efghi
j
(1)j是鈷元素,試寫出該元素的原子電子排布式
 

(2)c、d原子半徑大小c
 
d,第一電離能大小關(guān)系是c
 
d,電負(fù)性大小關(guān)系是c
 
d.(以上填“>”或“<”)
(3)已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
 
 (填序號(hào),見(jiàn)圖).
(4)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-):
XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
 
、
 
(填寫元素符號(hào)).
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
;該元素與元素a形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為
 

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