【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】AC
【解析】解：體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，0.65g鋅粒的物質的量= ，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；
A．產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故A正確；
B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同．曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；
C．剛開始時，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應速率始終大于鹽酸反應速率，反應后，醋酸有剩余，導致反應過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故C正確；
D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；
故選AC．
根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖。

（1）寫出OA段離子反應方程式_______________。

（2）寫出BC段離子反應方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整個過程中，得到沉淀的質量最大值是_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（2）測得濾液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是 ．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：

（1）a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. 等物質的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。

（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。

（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。

（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。

丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。

【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。

【題型】實驗題
【結束】
21

【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化；實驗②中經(jīng)過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式)，可能存在的離子有________。

（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K＋物質的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是（　�。�

反應

現(xiàn)象

A

把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中

產生不溶物

B

在氯氣中點燃氫氣

產生蒼白色火焰

C

將氯氣通入紫色石蕊溶液

溶液最終由紫色變?yōu)榧t色

D

向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸

出現(xiàn)膠狀物

A. A B. B C. C D. D

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