9．已知某溶液中，已電離的水的濃度為10-13 mol/L，則在此溶液中肯定能大量共存的離子是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、SO32-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

分析 水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸溶液中SO32-、H+反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論酸或堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，一定能共存，故B正確；
C．堿溶液中NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下Mg2+不能大量共存，可生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，習(xí)題中信息的抽取及應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向生石灰中滴加濃氨水，可以制備氨氣B．用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)可以分離碘的四氯化碳溶液C．用排飽和硝酸鉀溶液的方法可以收集銅與濃硝酸產(chǎn)生的NO2D．在含少量AlCl3的MgCl2溶液中加人過(guò)量MgO，過(guò)濾得到MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究．查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅．該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物．
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色．
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（2）寫(xiě)出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（4）實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B．2g氫氣中含有1 mol氫
C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其一個(gè)分子的質(zhì)量
D．1 mol CO的質(zhì)量是28 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體
B．中所有原子可能共平面
C．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學(xué)方程式為5CH3CH2OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O
D．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．只含有一種元素的物質(zhì)（　�。�
A．可能是純凈物也可能是混合物B．一定是一種化合物
C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）  配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問(wèn)題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有（填序號(hào)）A、C．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）？
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響．
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大．
（4）檢驗(yàn)所配制的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．芳香類(lèi)化合物C8H8O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，該芳香烴化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　　）
A．15種B．16種C．17種D．18種

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