【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機玻璃 PMMA 的單體,同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
已知: I.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)
II.
請回答下列問題:
(1)化合物 A 的官能團名稱__________, ③的反應(yīng)類型_____________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)寫出符合下列要求,與 PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
①紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;
②1H 核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子。
③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
(4)Y 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(5)寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線(試劑及溶劑任選;合成路線參照“已知 II”中的書寫形式)
_______________________。
【答案】 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH +2H2O ; HOCH2CH2OH CH2=CHCH3
【解析】由D、X反應(yīng)產(chǎn)物可知,則D、X分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種,C3H6轉(zhuǎn)化為C3H6O,而C3H6O與發(fā)生信息中反應(yīng)得到D,可知D為,C3H6O為,C3H6為CH2=CHCH3,丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生催化氧化得到.C8H10發(fā)生氧化反應(yīng)生成A,A與與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B與Y發(fā)生交換反應(yīng)得到與甲醇,可知B為,Y為HOCH2CH2OH,A為,C8H10為。
(1)A為,化合物A的官能團名稱為羧基,③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:羧基;取代反應(yīng);
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:+2CH3OH+2H2O,故答案為:+2CH3OH+2H2O;
(3)PMMA 的單體為,①紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;②1H 核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子;③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基;滿足條件的同分異構(gòu)體有;,故答案為:;
(4)由上述分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2OH,故答案為:HOCH2CH2OH;
(5)C3H6到C3H6O的合成路線:CH2=CHCH3,故答案為:CH2=CHCH3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡所需要的時間:A容器更短
B. 達(dá)到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
C. 達(dá)到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D. 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達(dá)到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應(yīng)
B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C.Fe和稀硫酸反應(yīng)
D.Al和稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。
由此判斷下列說法錯誤的是
A. 氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2
B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化
C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
D. 還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 原電池中的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極
C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D. 原電池中較活潑的金屬做正極
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【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4
C.16O和18OD.乙醇和乙酸
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【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
(1)制備NaN3:
30℃時,水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
(2)測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- I2 S4O62-
計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________
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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+
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