下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是 (    )

A．甲苯通過硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生很濃的黑煙

D．1 mol甲苯與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)0.2mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（    ）

A. 1L溶液中含0.4NA個(gè)Na+               B.1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.8NA

C.2L溶液中含有0.4NA個(gè)SO42-           D. 2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)分析分子中除含外，不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還含有3個(gè)—CH3、1個(gè)—CH2—、1個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)有(    )

A.  1種           B.2種                C.3種                 D. 4種 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被6molCl2完全取代，則原烴可能為（  ）

A．乙炔    B．1，3-丁二烯    C．1-丙炔   D．1,3-環(huán)己二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是                                  （     ）

A．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅

B．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底

C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌條件下邊加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（     ）

A． mol－1           B． mol－1    C． mol－1    D． mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共有電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′，則ΔH′<ΔH

D．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

化學(xué)方程

焓變?chǔ)?i>H/kJ·mol－1

活化能Ea/kJ·mol－1

甲

烷

氧

化

CH4(g)＋2O2(g)===

CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)===

CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸

汽

重

整

CH4(g)＋H2O(g)===

CO(g)＋3H2(g)

＋206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)===

CO2(g)＋4H2(g)

＋165.0

243.9

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖：

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是

___________________________________________________________________。

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