Question

由Fe、Si、Al組成的混合物9.7 g與足量的稀硫酸反應，在標準狀況下可生成5.6 L氫氣．若將同質量的上述混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應，在標準狀況下也可產(chǎn)生同樣多的氫氣．則在上述9.7 g混合物中含F(xiàn)e、Si、Al各多少克？

Answer 1

答案：
解析：

答案：5.6 g　Fe，1.4 g　Si，2.7 g　Al． 　　解析：在稀硫酸中，發(fā)生反應：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑，2Al＋6H+Al2(SO4)3＋3H2↑；混合物加入氫氧化鈉中，發(fā)生反應：Si＋2OH－＋H2O＋2H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑；而Al在兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多，故Fe和Si產(chǎn)生氫氣也一樣多，n(Fe)∶n(Si)＝2∶1．設鐵、硅的物質的量分別為2x、x，鋁的物質的量為y，則： 　　 　　解得：2x＝0.1 mol，x＝0.05 mol，y＝0.1 mol，m(Fe)＝5.6 g，m(Si)＝1.4 g， 　　m(Al)＝2.7 g．

提示：

鋁和硅都能與強堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣；鋁能與強酸反應，而硅不能與強酸反應．鋁與酸反應的本質是與酸電離出來的氫離子反應產(chǎn)生氫氣，而與強堿溶液反應的本質是與水電離產(chǎn)生的氫離子反應產(chǎn)生氫氣，所以質量相等的鋁與足量的強酸和強堿反應產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，這是三個未知數(shù)只有兩個已知條件卻能得出結論的原因．